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>> 화학식이란 무엇입니까?
● 구조적 표현
>> 결정 구조
>> 자연 발생
>> 산업 응용 분야
>> 자연의 형성
>> 산업 합성
>> 물리적 특성
>> 화학적 특성
>> 보석
>> 가정 및 산업 제품
>> 전자 및 반도체
>> 생체 의학 용도
>> 환경 및 화학 공학
● 결론
● FAQ
>> 2. 산화 알루미늄의 공식은 왜 Alo 또는 Alo₂가 아닌가?
>> 4. 산화 알루미늄에 대한 다른 기호 나 이름이 있습니까?
>> 5. 산화 알루미늄 (알루미늄)은 일반적으로 사용됩니까?
산화 알루미늄은 현대 과학, 공학 및 산업의 초석 재료입니다. 알루미늄 금속을 생산하는 데있어서 세라믹, 연마제 및 전자 장치에서의 사용에 이르기까지 산화 알루미늄의 정체성과 표현을 이해하는 것은 학생, 연구원 및 전문가 모두에게 기초입니다. 이 포괄적 인 기사는 상징을 탐구합니다 산화 알루미늄 , 화학식, 구조 및 중요성, 이미지, 다이어그램 및 비디오 제안에 의해 뒷받침됩니다. 이 기사는 일반적인 질문을 해결하기 위해 강력한 FAQ 섹션으로 마무리됩니다.
화학 기호는 화학 요소를 나타내는 1 또는 2 글자 약어입니다. 화합물의 경우, 화학 공식은이 기호를 사용하여 분자 또는 이온 성 화합물에 존재하는 원자의 유형과 수를 보여줍니다.
- 요소 예 : 알루미늄은 기호 Al로 표시됩니다.
- 화합물 예 : 물은 공식 h₂o로 표시됩니다.
화학적 공식은 화합물의 원소와 원자의 비율을 나타냅니다. 이온 성 화합물의 경우, 이온의 가장 간단한 전수 비율을 반영하여 전기 중립성을 초래합니다.
산화 알루미늄에 대한 보편적으로 인식 된 상징은 다음 2과 같습니다3
-Al은 알루미늄을 나타냅니다.
- O는 산소를 나타냅니다.
- 하위 스크립트는 2 개의 알루미늄 원자가 3 개의 산소 원자와 결합하여 화합물을 형성 함을 나타냅니다.
이 공식은 과학 문헌, 산업 문서 및 전 세계 교육 자료에 사용됩니다.
알루미늄 산화 알루미늄은 알루미늄 (금속) 및 산소 (비금속)로 형성된 이온 성 화합물입니다. 공식은 이온의 전하에서 발생합니다.
- 알루미늄 이온 : AL 3+ (전자 3 개, 전하 +3)
- 산화물 이온 : O 2- (2 개의 전자, -2 충전)
전기 중립성을 달성하기 위해서는 총 양수 및 음전하가 다음과 같습니다.
-2 × (+3) = +6 (2 개의 Al 3+ 이온에서)
-3 × (-2) = -6 (3 개의 O 2 이온에서)
따라서, 2 개의 알루미늄 이온 및 3 개의 산화물 이온이 조합하여 중성 화합물을 형성하여 공식 알로 ₃를 형성한다.
산화 알루미늄은 삼각 격자 인 corundum 구조에서 가장 일반적으로 결정화됩니다. 이 구조에서 :
- 각 알루미늄 원자는 6 개의 산소 원자로 둘러싸여 있습니다.
- 각 산소 원자는 4 개의 알루미늄 원자로 둘러싸여 있습니다.
이 배열은 Allool에게 놀라운 경도와 안정성을 제공합니다.
-IUPAC 이름 : 알루미늄 (III) 산화물
- 분자식 : Allate
-CAS 번호 : 1344-28-1
- 미소 표기법 : o = [al] o [al] = o
- 인치 : inchi = 1s/2al.3o
이러한 표현은 화학 데이터베이스, 안전 데이터 시트 및 과학 간행물에 사용됩니다.
산화 알루미늄은 자연적으로 Ruby와 Sapphire와 같은 귀중한 보석의 미네랄베이스 인 Corundum으로 발생합니다. 흔적 불순물은 이러한 미네랄에 특징적인 색상을 제공합니다.
- 알루미늄 생산 : Allool은 알루미늄 금속 추출을위한 기본 공급 원료입니다.
- 연마제 : 경도로 인한 모래 가공, 연삭 휠 및 절단 도구에 사용됩니다.
-세라믹 : 강도가 높은 열 내성 성분을 형성합니다.
- 전자 제품 : 전기 절연체 및 마이크로 칩의 기판 역할을합니다.
- 촉매 : 화학 처리 및 환경 정화에 사용됩니다.
산화 알루미늄은 보크 사이트 및 기타 알루미늄이 풍부한 미네랄의 풍화를 통해 자연적으로 형성됩니다. 수백만 년에 걸쳐 물과 환경 조건은이 미네랄을 Corundum과 다른 형태의 알루미나로 전환합니다.
산화 알루미늄 생산을위한 가장 일반적인 산업 공정은 Bayer 공정입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
1. 알루미나를 용해시키기 위해 수산화 나트륨으로 보조 산 나트륨 광석을 분쇄하고 소화합니다.
2. 나트륨 알루미 네이트 용액에서 불순물 분리 (적색 진흙).
3. 용액으로부터 수산화 알루미늄 침전물.
4. 순수한 알루미드를 생성하기 위해 알루미늄 수산화 알루미늄 (가열).
이 공정은 산화 알루미늄 제련 및 특수 세라믹에 필수적으로 산화된 고순도 알루미늄을 생성합니다.
- 색상 : 흰색 또는 거의 무색의 결정질 고체.
- 밀도 : 3.95–4.1 g/cm 3(결정 형태에 따라 다름).
- 용융점 : ~ 2072 ° C (3762 ° F).
- 경도 : Mohs 척도 (Corundum)의 9.
- 전기 절연 : 전자 제품에 널리 사용되는 우수한 절연체.
- 양서류 : 산과 염기와 반응합니다.
- 물과 대부분의 유기 용매에 불용성.
- 고온에서 녹은 알칼리 또는 강산이 존재하는 경우를 제외하고 대부분의 조건에서 화학적으로 안정합니다.
- 루비 : 크롬 불순물로 채색 된 빨간색 corundum.
- 사파이어 : 철과 티타늄 불순물에 의해 채색 된 파란색 코런덤.
- 둘 다 내구성과 광채로 유명한 Allool의 품종입니다.
- 사포 : 산화 알루미늄 곡물은 오래 지속되는 연마성 표면을 제공합니다.
- 세라믹 조리기구 : Al cooko₃의 열 안정성 및 화학 저항은 고성능 주방 용품에 이상적입니다.
- 점화 플러그 절연체 : 전기 절연 및 내열로 인해 자동차 및 산업용 엔진에 사용됩니다.
산화 알루미늄은 마이크로 전자 장치에서 기질 및 유전체 층으로 사용된다. 높은 분해 전압 및 열 안정성은 통합 회로, LED 및 반도체 레이저에 중요합니다.
Al₂o₂는 생체 적합성이며 정형 외과 임플란트 (예 : 고관절 및 무릎 교체), 치과 용 크라운 및 뼈 이식편에 사용됩니다. 경도와 내마모성은 인체의 긴 서비스 수명을 보장합니다.
산화 알루미늄은 석유 정제, 오염 제어 및 화학 합성을위한 촉매의 핵심 성분입니다. 높은 표면적과 화학적 불활성은 활성 촉매 물질을 이상적인지지로 만듭니다.
상징 al₂o₃은 단순한 공식 이상입니다. 그것은 우리가 매일 사용하는 알루미늄 캔에서 컴퓨터의 마이크로 칩, 고급 보석류의 마이크로 칩스에 이르기까지 현대 기술을 뒷받침하는 재료를 나타냅니다. 다목적 성, 풍요 및 독특한 속성은 미래뿐만 아니라 현재의 재료가됩니다.
산화 알루미늄의 상징은 Al₂o₃입니다. 이 공식은 화합물의 이온 성질과 전하 균형을 반영하는 3 개의 산소 원자와 결합 된 2 개의 알루미늄 원자를 나타냅니다. Al₂o₂는 화학, 산업 및 재료 과학의 기본이며, 알루미늄 생산에서 고급 세라믹 및 전자 제품에 이르기까지 응용 프로그램을 뒷받침합니다. 이 상징을 인식하고 이해하는 것은 화합물과 함께 일하거나 연구하는 사람에게 필수적입니다. 천연 보석, 산업 연마제, 생물 의학 임플란트 및 전자 장치에 존재하는 것은 일상 생활과 최첨단 기술 모두에서 그 중요성을 강조합니다.
산화 알루미늄의 화학적 공식 (기호)은 Allool입니다.
알루미늄은 +3 이온을 형성하고 산소는 -2 이온을 형성하기 때문에, 균형을 잡는 가장 낮은 전체 수비율은 3 개의 산소 원자마다 2 개의 알루미늄 원자입니다.
각 분자 또는 포뮬러 유닛에는 2 개의 알루미늄 원자와 3 개의 산소 원자가 포함되어 있으며 화합물은 전기적으로 중립적임을 알려줍니다.
예. Alumina, 알루미늄 (III) 산화물이라고도하며 CAS 번호 (1344-28-1), IUPAC 이름 및 다양한 데이터베이스 식별자와 같은 표현이 있습니다.
Allool은 알루미늄 생산, 연마제, 세라믹, 전자 제품, 촉매 및 Ruby 및 Sapphire와 같은 보석의 미네랄베이스로 사용됩니다.
